Vann i naturen
Vann som væske har tre utgaver: ferskvann, kildevann og havvann.
Ferskvann forekommer som regnvann, og inneholder saltene ammonium og natriumklorid, i tillegg til gassene nitrogen, oksygen og karbondioksid. Kildevann er rent elve-og grunnvann, og inneholder mellom 0,01-0,2 % løste uorganiske stoffer som kalsium- og magnesiumsalter. I havvan utgjør 3,5 % av vekta løste salter, hvorav 2,7 % er natriumklorid.
En kjent isotop av vann er 2H2O (D2O), også kjent som tungtvann. Ordinær vann har molekylformelen H2O. Mange av egenskapene skiller tungtvann fra ordinær vann, f.eks. er smelte- og kokepunktet på 3,81 og 101,42 grader celsius, mens for ordinær vann er smelte- og kokepunktet 0 og 100 grader. I motsetning til ordinær vann foregår kjemiske reaksjoner langsommere hos tungtvann, og ved stort inntak av D2O kan være helsefarlig.
Tungtvann blir fremstilt ved elektrolyse av vann, ved kjemiske utbytingsreaskjoner og ved destillering av vann eller hydrogen.
Kilder:
https://snl.no/tungtvann
https://snl.no/vann
Ferskvann forekommer som regnvann, og inneholder saltene ammonium og natriumklorid, i tillegg til gassene nitrogen, oksygen og karbondioksid. Kildevann er rent elve-og grunnvann, og inneholder mellom 0,01-0,2 % løste uorganiske stoffer som kalsium- og magnesiumsalter. I havvan utgjør 3,5 % av vekta løste salter, hvorav 2,7 % er natriumklorid.
En kjent isotop av vann er 2H2O (D2O), også kjent som tungtvann. Ordinær vann har molekylformelen H2O. Mange av egenskapene skiller tungtvann fra ordinær vann, f.eks. er smelte- og kokepunktet på 3,81 og 101,42 grader celsius, mens for ordinær vann er smelte- og kokepunktet 0 og 100 grader. I motsetning til ordinær vann foregår kjemiske reaksjoner langsommere hos tungtvann, og ved stort inntak av D2O kan være helsefarlig.
Tungtvann blir fremstilt ved elektrolyse av vann, ved kjemiske utbytingsreaskjoner og ved destillering av vann eller hydrogen.
Kilder:
https://snl.no/tungtvann
https://snl.no/vann